在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重， 生成CO2气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：
（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________；
（2）V＝___________L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________ mol·L-1。
过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1．12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为，产生NaOH的物质的量为。
（1）标准状况下，67．2LCO2的物质的量是mol，
质量为g，含有个氧原子。
（2）0．6mol O2与0．4mol O3质量之比为，分子个数之比为。
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为。
(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）金属铝的质量为_______。（2）a的取值范围是________。
（3）盐酸的体积是ml。（4）n(Mg)/n(Al)的最大值是________。
（5）80~90ml对应反应的离子方程式。