(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L－1盐酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 将D中沉淀过滤，洗涤干净备用 |
|
| 用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 ______ |
__________ |
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
（一）写出有关反应的离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应；（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 。
（二）(6分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量B
a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是。
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入
| A．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号） |
||
| B．有白色沉淀生成 | C．无现象 | D．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 |
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，
B的作用是。
某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________
_________________ _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
结论及离子方程式 |
| ① |
取适量的样品于试管内 |
—— |
—— |
| ② |
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 |
||
| ③ |
溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色 |
||
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老
师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。