(15分)氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，
回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_______(填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为 ________。
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式 。
Ⅱ．下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。 
（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右） ；
（2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目____________；若在标准状态下收集到2.24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。
（3）E管中现象______________________________。脱脂棉的作用是_________________________。
(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：__________________________________________________________。写出此时试管内反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
(本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 |
→ |
用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL |
→ |
用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 |
→ |
过 滤 |
→ |
取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
| A．①②⑤⑥ | B．②④⑤⑥⑦ | C．②①⑥⑦ | D．②④⑤⑥ |
（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。
(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是。
(2)步骤③反应的化学方程式是。
(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
。
已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
| 沸点/℃ |
水溶性 |
|
| 甲醇 |
65 |
与水混溶 |
| 甲醛 |
－21 |
与水混溶 |
下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示
请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。（有机分子用结构式表示）
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。
（4）试管C中应装入的试剂是__________。
（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。
（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。
(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
。
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；
②C中应装的试剂为。C中发生反应的化学方程式为：
。