有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号)，理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_ _______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________ _____
实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线②容量瓶未干燥
③转移过程中有少量液体溅出
④未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 |
E.蒸馏法 F.过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和四氯化碳的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______。
（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。
烧瓶中产生红棕色气体的原因是（用方程式表示）。
（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO3固体
③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤①②目的是；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是。
(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3____ ___ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
| A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 |
| B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 |
| C．定容时，俯视刻度线 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗