A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ，
该化合物类型为 （填“共价化合物”或“离子化合物”）
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式
；写出题中生成M的化学方程式
推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
性质或原子结构 |
| A |
原子核内只有一个质子 |
| B |
单质是空气中含量最多的气体 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y |
短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z |
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是。
（2）化合物BA4Z的电子式为。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程：。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为。
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
x |
450 |
| 单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2 反应情况 |
点燃时 易化合 |
加热化合 |
加热难 化合 |
不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是。
（2）碲的主要化合价可能是。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是；沸点最高的物质是。
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
（1）锂在空气中燃烧的化学方程式；
（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式；
（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为。
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号），既含有极性共价键又含有离子键的是，既含有离子键又含有非极性键的是，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是。
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
E |
G |
H |
J |
|||
| 3 |
C |
D |
F |
I |
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是；
(2) B和H形成的化合物的电子式是；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。