在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。
（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则 中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
| 阳离子 |
K＋ |
Ag＋ |
Ca2＋ |
Ba2＋ |
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO32－物质的量浓度的计算过程：_____________________
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________
Ⅰ.下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；
（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；
（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。
（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/oC |
沸点/oC |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| A |
-11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17.9[ |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。
下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
C．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： ____________________ _____________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。