黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．步骤②中滤液氧化的目的是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：Cmol、Hmol、Omol；该醇中C、H、O的原子数之比为。
（2）由以上比值（填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：
杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。
（1）A的分子式，A发生银镜反应的化学方程式为。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）上述反应中属于取代反应的是。
（4）写出符合下列条件E的同分异构体有种；
a．能发生银镜反应 b．不含-CH3 c．不能水解
写出其中能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一溴代物有四种的同分异构体的结构简式。
（5）写出反应⑤的化学方程式。
聚酯纤维(的确良)的结构简式为：
它是由A和B两种单体缩聚而成。已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸。现要以二甲苯、乙烯为原料，无机试剂可自选合成聚酯纤维(的确良)。
（1）在下面方框内设计合成路线的流程图（出框部分不得分）。
（2）上述合成过程中发生缩聚反应的化学方程式是。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
（1）有机物A的相对分子质量为 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。 |
（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算： 生成CO2共为mol， 生成的H2Og， 有机物A的分子式。 |
| （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH键，-COOH基团，C-H键；其核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1﹕3﹕1﹕1。 |
（3）A的结构简式 |
| （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有醛基，C-O键；其核磁共振氢谱有五组峰，面积比为1﹕2﹕1﹕1﹕1。 |
（4）A的同分异构体的结构简式 |
| （5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C=O，C-O键； 其核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1﹕2。 |
（5）A的同分异构体的结构简式 |
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于(填以下项目的编号)
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。