研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．②⑥ | B．①③④ | C．②③⑤ | D．④⑥ |
对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L• min) ②v(B)="0." 20 mol/(L• min)
③v(B)=0.30mol/(L•min) ④v(C)=1.00mol/(L•min)
A．①② B．①③ C．③④D．②④
下列反应能设计成原电池提供电能的是
| A．Cu与Cl2燃烧反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是
| A．O4是氧元素的一种同位素 |
| B．O4可能含有极性键 |
| C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 |
| D．O4转化O2为物理变化 |
下列有关化学用语使用正确的是
A．的结构示意图 |
B．中子数为20的氯原子：37 17Cl |
| C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O | D．CO2的电子式： |