(4分)小亮同学利用所学知识用如图装置做了一个趣味实验(装置-优题课

自然界中的碳循环对人类活动有重大影响．
（1） $C O_{2}$ 经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为能．
（2）葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）完全燃烧的化学方程式为．
（3）人呼吸作用产生的 $C O_{2}$ 若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填"不变"、"变大"或"变小"）．

海水中含氯化镁，可用于工业制镁．
（1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条：　　．

（2）镁离子的符号是　　．
（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为　　．

某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含 $N a C l$ 杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取 $w$ g样品放入烧杯中加水溶解；

②加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是；
③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为 $m$ g；④样品中碳酸钠的质量分数为。
（2）气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为，装置丁的作用是。
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写"偏高"、"偏低"或"不变"）。
（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3}$ ）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。

A．	剩余固体肯定含有银	B．	剩余固体肯定是银和铜
C．	反应后溶液中一定有 $F e^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$	D．	反应后溶液中可能含有 $A g^{+}$ 和 $C u^{2 +}$

研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是。研究发现：利用硫-碘循环分解水制取氢气，主要涉及下列反应（反应条件已略）：
$Ⅰ$ . $S O_{2} + 2 H_{2} O + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ $Ⅱ$ . $2 H I = H_{2} + I_{2}$ $Ⅲ$ . $2 H_{2} S O_{4} = 2 S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$
请回答：反应Ⅲ属于反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程产生 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的质量比为。
（2）在汽车"催化转化器"内发生的反应的化学方程式是 $2 N O + 2 C O \overset{催化剂}{=} N_{2} + 2 C O_{2}$ ,某化学探究小组的同学为探究温度，催化剂的比面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。

实验编号	$T / ℃$	$N O$ 初始浓度 $/ g \cdot l^{- 1}$	CO初始浓度 $/ g \cdot l^{- 1}$	催化剂的比表面积 $/ m^{2} \cdot g^{- 1}$
$Ⅰ$	$280$	$0.036$	$0.162$	$82$
$Ⅱ$	$280$	$0.036$	$0.162$	$124$
$Ⅲ$	$350$	$0.036$	$0.162$	$124$

分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是（填写实验编号）；探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是（填写实验编号）。
（3）在 $300 ℃$ 、 $70 M P a$ 下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水。写出反应的化学方程式。
（4）燃料燃烧时产生的热量不同，已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：

燃料	质量 $/ g$	产物	产生的热量 $/ K J$
氢气	$2$	水蒸气	$241.8$
甲烷	$16$	二氧化碳气体和水蒸气	$890.3$
乙醇	$46$	二氧化碳气体和水蒸气	$1367$

分析表中数据，燃料单位质量的上述燃料产生的顺序是（用化学式表示）。