随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中石墨电极 |
下列有关实验操作的叙述正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 |
 |
 |
 |
 |
| 结论 |
能组成ZnCu原电池 |
实验室制取少量的乙酸乙酯 |
白色沉淀 为BaSO3 |
用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
下列相关说法中，一定正确的是
| A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
| B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 |
| C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g |
| D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①31g白磷含有的P—P键数为NA② 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
| A．①②④ | B．④⑥ | C．③④⑤ | D．④⑥⑦ |
氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体-------光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。下列说法正确的是
| A．上述反应属于取代反应 |
| B．检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液 |
| C．CH2Cl2有两种结构，说明CH4是正四面体结构 |
| D．CHCl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |