以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是
| A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO2＝2CO32－ |
| B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一－2e一＝2N2O5 |
| C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动 |
| D．每消耗11．2 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5 |
下列叙述错误的是：
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
| A．②④⑥ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．①⑤⑦ |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2
B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、 Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
| A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
| D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是
| A．该氖原子的相对原子质量为12a/b |
| B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol |
| C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 |
| D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol |
科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
| A．电极甲为电池正极 |
| B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2O |
| C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－ |
| D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |