短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
下列说法正确的是
| A．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
| A．增大压强 | B．使用催化剂 |
| C．降低压强 | D．升高反应温度加快反应速率 |
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g) 达到平衡的标志是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．A、B、C的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2
C．C生成的速率与A生成的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 |
C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO 2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol |
| D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 |
将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
| A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L |
| B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol |
| D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol |