(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、________，D、________，E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式 ；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。
化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是_____；
（3）通常用于制肥皂的是___________；
（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是____；
（5）属于合成纤维的是___________；
（6）常用来焊接或切割金属的是___________。
1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L (标准状况)
（3）向收集到的气体中通入mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1） E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式，
该化合物类型为（填“共价化合物”或“离子化合物”）
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式
；写出题中生成M的化学方程式
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。
（2）已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ•mol－1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)ΔH＝－285．8 kJ•mol－1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g)ΔH＝－283．0 kJ•mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH＝kJ•mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）(填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H-H |
N-H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2+3H2
2NH3△H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为。