从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （填字母）。
| A．①②③④ | B．②③④① | C．②④③① | D．③④②① |
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：
已知A－K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系。
试回答下列问题：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：_________________________________________；
（2）写出D→E的化学方程式：________________________________________________；
（3）B在一定条件下可通过加聚合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：
_____________________________________
_________________________________；
（4）(2分)写出化合物F的结构简式：酯K的结构简式：__________________；
（5）请写出F+J→K的化学反应方程式
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、C的
结构简式：、。
(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：、。
今有化合物：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法：;
鉴别乙的方法：;
鉴别丙的方法：.
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
(10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A－)＝mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
| A．NH3·H2O | B．NH4A | C．NH4HSO4 | D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列（填序号） |
(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)
Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1。