某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用，而SO42－对反应没 有影响；
原因Ⅱ：_________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻 碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42－都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ： _________________________________。
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。
二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下问题。
（1）大气中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。
（2）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
（3）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况
（4）合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_________________________；能防止火灾的原因是_________________________。
在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。
在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是，用离子方程式表示原因：。
焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
4CuO+2NH4Cl3Cu +CuCl2 +N2↑+ 4H2O
（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；
（2）该反应中，_________元素未被氧化；
（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；
（4）反应中转移电子的总数为____________________。
根据反应8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 ,回答下列问题：
（1）氧化剂是__________，还原剂是______________。
（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。