[化学—选修5有机化学基础]
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
（1）①〜⑥中属于取代反应的有____________。
（2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：__________，写出E的结构简式：______。
（3）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: ______________________。
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为____________________。
①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应
（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。
常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA的浓度(mol·L-1) |
NaOH的浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA- HA-
H++A2-
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L-1_________ (填“<”“>”或“=”)，理由是____________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________________。
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4====H++HSO-4，
H++
。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是()
| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() |
| B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4) |
| C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-) |
| D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |