[化学--修5：有机化学基础](15分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
已知：500℃时CH3-CH＝CH2 + Cl2 → ClCH2-CH＝CH2 + HCl
（1）A的分子式是：___________。A分子中的官能团名称是：___________。
（2）B和G的结构简式分别是：________、_________。
（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
A与银氨溶液反应：_____________；
G→H：___________________________；
（4）与I具有相同的官能团的同分异构体还有____________种，任写一种： 。
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如
下：
①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法。
②装置C的作用是。
③写出装置F中发生反应的离子方程式。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。
A．1.9 B．1.3 C．1.2 D 1.6
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段b表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是。
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 AI
（2）F+M→H离子方程式为
（3）A+X→C+D的化学方程式为__________ _____________________
《化学与生活》
（1）人体健康与食品等关系密切。
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________ 含量过高，会引起甲状腺疾病[
②。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为_______________________（写名称）。
③棉花纤维的化学成分是（写化学式）。
(2)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点。
②黄铜（铜锌合金）外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。
试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化
学方程式为。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(3)生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。
①小孩误服重金属盐后，应立即，以减少人体蛋白质中毒的程度。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
③维生素C的结构为
它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有（填
“氧化”或“还原”）性质。
④乙酰水杨酸（
）的俗名为阿司匹林，是常用药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为。
核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图)，则UO2晶体U4+的配位数为；
 |
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式。
（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素
。写出131I基态原子的价电子排布式。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.
02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。