A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是__________。
（2）甲物质的电子式是________ __。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是 。
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 。
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：▲，B的化学式为▲
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：▲
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)。
| A．增大N2O4的起始浓度 | B．向混合气体中通入NO2 |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
(5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
(1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
(2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。
(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是。
(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是
。(数据)
(6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为(至少写一种)。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。
(2)D的结构简式是___________________________________________。
(3)B转化为C的化学方程式是_________________________。
(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。
(5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为__________________________。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是，乙池是。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）