下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～1-优题课

将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为　　，其中属于原子晶体的是　　，C₆₀间的作用力是　。

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是　　（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为　　，氮原子提供孤对电子与钴离子形成　　键。

（3）气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为　　。AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为　　键。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^﹣的配位数为　　。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝　　g•cm^﹣³（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（ $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ）生产 $B e O$ 的一种工艺流程如图。

回答问题：

（1） $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ 中 $B e$ 的化合价为＿＿＿＿＿。

（2）粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；残渣主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（3）该流程中能循环使用的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）无水 $B e C l_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。 $B e O 、 C l_{2}$ 与足量 $C$ 在 $600 ～ 800 ℃$ 制备 $B e C l_{2}$ 的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）沉铍时，将 $p H$ 从 $8.0$ 提高到 $8.5$ ，则铍的损失降低至原来的＿＿＿＿＿ $%$ 。

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？（填“甲”或“乙”）。理由是
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④

在2FeS0₄+ H₂0₂ +H₂S0₄=Fe₂(S0₄)₃+2H₂0反应中，氧化剂是，还原剂是____；被氧化的元素是，被还原的元素是。反应中若转移了0．3mol e，消耗H₂ 0₂物质的量为。