下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c(NH )由大到小的顺序是②>①>④>③ |
| B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为： c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0．1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(CO  )＋2c(OH－)＝c(HCO )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |
D．0.1 mol/L的氨水溶液与0．05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO ) |
NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是
| A．温度、容积不变，充入NH3 |
| B．温度、容积不变时，充入SO2气体 |
| C．充入N2，保持压强不变 |
| D．移走一部分NH4HS固体 |
铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
关于铅蓄电池的说法正确的是
| A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s） |
| B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2mol 电子 |
| C．放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，发生吸氧腐蚀 |
| C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 |
用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是
| A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸 |
| B．加入更多的碳酸钙 |
| C．稍微加热，升高反应温度 |
| D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |