(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
① CS2＋3Cl2
CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2
S2Cl2。
已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
| S |
445 |
113 |
| CS2 |
47 |
－109 |
| CCl4 |
77 |
－23 |
| S2Cl2 |
137 |
－77 |
（1） 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。
（3）D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。
将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。
进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是（）
A．锥形瓶 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/K |
大理石 规格 |
HNO3浓度(mol·L-1) |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率为 。（可用分数表示）
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③，④，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入，可观察到有生成，证明溶液中有离子；写出相关的化学方程式；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_______________________。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？
。
如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为________。
| A．H2SO4 | B．NaOH | C．NaCl | D．HCl |
（2）若用排水法收集H2，则H2气体应从_______（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从________ 管口导入。
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从管口导入。