氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为 。
（2）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3－相连的X＋有 个。
在下列物质中：①SiO2②NaOH③Na2S④H2O2⑤Na2O2⑥(NH4)2S⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金刚石。用序号填空：
（1）只含有离子键的是______________________________________；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是____________；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是，写出该电极反应式：。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
 |
 |
（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。
（2）上面主族元素中原子半径最大的是，非金属性最强的是。
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。