三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
| 元素 |
A |
B |
C |
| 结构信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有1对成对的p电子 |
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出B原子的基态电子排布式 ；(1分)
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键 ；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
则胆矾晶体中含有
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D． 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用
杂化形成化学键是 （填写序号）。
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为，C元素在周期表中位于第周期第族．
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是，阳极电极反应式为，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是L（标准状况下）．
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族。
若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。
2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
（1）写出A、E的结构简式： A ________________ E ________________。
（2）试剂①是___________，该步反应类型是反应。
（3）反应③的条件是____________，该步还产生另一有机副产物：____________。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式。
①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应；
（5）四氢呋喃还可以由化合物G (C4H9ClO)在氢氧化钠作用下制得，请写出该反应的方程式___________。
（6）化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下：
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) 
CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
(用含a、V的代数式表示)。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。
（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：
①4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJ·mol－1
②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1268 kJ·mol－1
则B与D反应的热化学方程式为。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。