有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5．6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
在298K、101kPa时，已知：
（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2
（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 |
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
| A．逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
| B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
| C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 |
| D．催化剂能改变反应的焓变 |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1 |
已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：
| 编号 |
a的取值范围 |
产物的化学式 |
| ① |
a≤1/6 |
I2、Br- |
| ② |
1/6<a<1/5 |
I2、Br-、Br2 |
| ③ |
1/5<a<6/5 |
I2、IO3-、Br2 |
| ④ |
a≥6/5 |
IO3-、Br2 |
A．①③④ B．②③④ C．①②③④D．①④
25℃时，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0．1 mol·L-1 |
| B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| C．点④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+） |