分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| Q |
Q原子的质子数比T原子的核外电子数少3 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
（2）元素Y的原子结构示意图为______________，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式__________________。
（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是____________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是________________
________________________________________________________。
（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为 。
（2）B中显酸性的官能团是 。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。
（4）X的结构简式为 。
（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有1个取代基；
②能发生水解反应；
③分子中2个甲基；
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0．1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0．1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0．1 mol·L—NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a．c(CH3COO－)b．c(H+)
c．Kwd．醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 。
②当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 周期 族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
Ⅷ |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
L |
|||||
| 3 |
E |
F |
G |
D |
||||
| 4 |
H |
I |
（1）E和G形成的化合物的电子式______________，属于_____________化合物（“共价化合物”或者“离子化合物”）
（2）ABCEFGL中原子半径由大到小排列顺序___________________________（填写元素符号）
（3）ABCDEFGHIL中金属性最强_________非金属性最强__________化学性质最稳定的是________（填元素符号）
（4）F的单质与H的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。
（5）ABEL形成的化合物______在生活中常被用来制作面包的发酵剂请写出相关化学反应方程式_________。该化合物也能与E的最高价氧化物的水化物反应，请写出相关离子反应方程式____________________。
(13分)根据下列有机物的结构完成问题
（1）可鉴别风信子醛和冬青油的试剂是 。
（2）下列关于冬青油和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。
| A．都属于芳香族化合物 | B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．突厥酮的分子式为C13H20O | D．都能发生水解反应 |
（3）突厥酮与溴水反应的化学方程式为 。
（4）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式______（任写一种）；
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜浑浊液共热无砖红色沉淀芳香烃
由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填标号）。
| A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 |
| C．第一电离能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。
