向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（）
| A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大 |
| B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O) |
| C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) |
| D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物
共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）
| A．0.2mol | B．0.4mol | C．0.8mol | D．0.9mol |
无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ | B．可能有K＋、Cl－、MnO4－ |
| C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ | D．肯定没有K＋、HCO3－、MnO4－ |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ |
| C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
| ①中试剂 |
①中现象 |
解释 |
|
| A |
Ba(NO3)2溶液 |
生成白色沉淀 |
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B |
品红溶液 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| C |
紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
SO2与水反应生成酸 |
| D |
酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
SO2具有还原性 |