依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
| D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol・L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）
| A．当a=8时，该物质可以发生加成反应 |
| B．无论b为多少，a不可能为奇数 |
| C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 |
| D．1个C3HaOb可能含有3个醛基 |
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
| A．5mol | B．3mol | C．b/2mol | D．5b/3mol |
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度 |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
| A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸 |
| C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D．若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3固体的变化 |