已知在25℃时:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为
A.-82kJ/mol | B.-41kJ/mol | C.-312kJ/mol | D.+82kJ/mol |
某反应A+2B2C达到平衡时,增大压强,C的量减少,则下列结论符合该平衡的是()
A.A、B、C都是气体 B.A、B、C都是固体
C.B、C是气体,A是固体 D.A、C是气体,B是固体
在密闭容器中,下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后,平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是()
A.2NO2(g)![]() |
B.4NH3(g)+5O2(g)![]() |
C.2HBr(g)![]() |
D.CO(g)+2H2(g)![]() |
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是()
A.A、B、C、D的浓度相等 B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化 D.A消耗的速率与C消耗的速率相等
体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生如下反应并达到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是()
A.反应容器内的压强不随时间而变化 B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化
C.A、B的生成速率相等 D.B、C的生成速率相等