（本题共12分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
| |
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
| 10℃ |
80.5 |
21.2 |
35.7 |
31.0 |
| 100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
36、在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
37、在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
38、粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
39、为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
40、如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B ；沉淀D 。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
① ；② ；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。
（1）需要固体Na2CO3 g；
（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
| A．称量 | B．洗涤 | C．定容 | D．溶解 E．摇匀 F．转移 |
（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)
Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝ 。
某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是__________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_________。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。
a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．饱和食盐水
（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。
利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、
等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成_____mol Si，转移电子的物质的量为 mol。