(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) 
CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液
(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。
（1）a电极材料应为，电极反应式为。
（2）电解液c最好是（填编号）。
| A．纯水 | B．AgNO3溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前，
对c应作何简单处理？。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
(1)负极上的电极反应为_________________________________ 。
(2)消耗标准状况下5．6LO2时,有______mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式；
写出丁生成戊的离子方程式；
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：
写出A生成C的离子方程式：；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：；