在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在t2～t3内A的平均反应速率为： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
| A．铜片 | B．银片 | C．铁片 | D．锌片 |
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 
| 选项 |
X |
Y |
| A． |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B． |
AgNO3 |
CuSO4 |
| C． |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D． |
CuSO4 |
AgNO3 |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 |
| C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+ SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O |
| B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32— |
| C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32— |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： |
2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O