常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HCl的物质的量浓度 （mol·L-1） |
BOH的物质的量浓度 （mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
| ② |
c |
0.2 |
pH=7 |
| ③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）= mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反
应中其它产物未列出）:
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为。
(2)Y的简单离子半径
Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 
。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为
色。反应过程中涉及的离子方程式为：
、。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
||||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
[ |
⑦ |
|||||||||||||
| ⑧ |
⑨ |
⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为_
_______________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大
。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在
同周期中最小。
(1)写出下列元素的元素名称：W，X，Y
，Z。
(2)与XY分子互为等电子体是。
(3)XY2与ZYW溶液反应
时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是(写化学式)。
(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是(写化
学式)。
(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si ；②26Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：
| 原子序数 |
原子的价电子排布式 |
周期 |
族 |
| 17 |
第三 |
||
| 3d54s1 |
ⅥB |
(4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为
。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为。