脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生________反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下________反应，生成________，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。
现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO3， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧熔融KNO3
请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3））以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于弱电解质的是。
将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
①处于平衡状态的时间段是____________。
②
、
、
时刻体系中分别是什么条件发生了变化？___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.
B．
C．
D．
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为
=____________。
已知350℃时
=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为
。 则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．
(A)=
(C) D．混合气体密度不变
在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经
s后达平衡。如图：
(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的浓度 B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大 D．升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率 _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol
该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 
键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：
____________________________.