下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
| A．减小容器体积使压强变大 | B．恒容下，充入Ne |
| C．恒压下，充入Ne | D．恒容下，添加C(s) |
在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为( )
| A．1.4mol | B．1.6mol | C．1.8mol | D．2.0mol |
将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是
| A．NO3- | B．SO2 | C．Fe2+ | D．Fe3+ |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”k
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |