(7分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是 （填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是 。
（3）属于共价化合物的是 ，其中所有原子都满足8电子结构的是 。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
(6分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为________；（填序号）
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_______________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是________(用化学式表示)，理由是。熔沸点较高的是(用化学式表示)，理由是。
（3） A和B所形成的共价型化合物的几何构型为。
（4） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，BA2的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为。
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；
A．2 sB．3 sC．4 sD．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2