短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。
（1）写出各物质结构简式AB
（2）写出下列转化反应方程式及反应类型
B→C，
CH3CH2 CH2OH→B的方程式，
A和溴水（足量）的化学方程式，
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=____________________；
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位于。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。
（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
(5分)下列各组物质① O2和O3②乙烷和丁烷
③12C和14C④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3
⑤
互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______
互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，
是同一物质的是______。(请填写序号)