（共14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsn，B的价电子层电子排布nsnnpn，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素， E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或砖红色）的G2O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。
（1）E的气态氧化物EO3分子结构模型是 。
（2）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为 （填字母）。
（3）从图中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度
为ag· cm-3。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）,每个D原子周围最近的F原子有 个。
（4）某科研小组为了处理污水，设计了如下图所示的的装置，Ⅱ装置为BA4燃料电池，两电极分别通入BA4和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐。Ⅰ是污水处理的装置,其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。
①向污水中加入适量的H2SO4的目的是 ；
②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为 Ⅱ装置中负极上发生的反应 ；
③Ⅰ装置中碳电极是电解池的 极，Fe电极上发生的反应为 ；
④Ⅱ装置中有0.8mol BA4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为 。
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克为的路线如图所示：
请回答：
（1）原料X是____（选填序号字母），其核磁共振氢谱有____个峰，峰面积之比为。
（2）反应②的条件是____；反应⑧的反应类型是____；
（3）C有多种同分异构体，其中分子中含有
结构的同分异构体有种，请写出其中任意两种的结构简式____、____。D中官能团的名称。
（4）写出⑦的化学方程式。
有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键。
（2）与分子式为ET互为等电子体的离子是（写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有（写两种）。
（4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为。
（5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为。
为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=；氢气的转化率；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有。
（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是____（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。
（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：____。
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出A的电子式、B的化学式、甲在周期表中位置是。
（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式。
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有个
（5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。
已知：
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。
（1）A的结构简式是________________。
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应
（3）
等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________
（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：__________________________________
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：__
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰。
（6）写出利
用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
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