在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
| A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
| D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
浓硫酸有强氧化性 |
浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体 |
| B |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| C |
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 |
溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
| D |
SiO2是两性氧化物 |
SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
| A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
| B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
| D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
下列离子能在溶液中大量共存的是
| A.Na+、NH4+、CO32-、Br- | B.Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
| C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- | D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是
| A.0.3 mol NO2、0.1 mol NO | B.0.3 mol NO、0.1 mol NO2 |
| C.0.6 mol NO | D.0.3 mol NO2 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
| B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42- |
| C |
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 |
出现白色沉淀 |
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| D |
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |