N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，BF3的分子空间构型为 。
（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式 。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为 ： 。
有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与液溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式：
（1）A是，B是，C是，D是。
（2）B→D的反应方程式：。
（3）除去D中C的反应方程式：。
（4）C发生加聚反应的方程式：。
（1）有机物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2C≡CH、CH2=CH2、CH≡CH、
、CH3CH2OH中，与甲烷互为同系物的是__________，分子空间构型为平面形的是，直线形的是。
（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)
按要求回答下列问题：
（1）
的系统命名为；
（2）3甲基2戊烯的结构简式为；
（3）
的分子式为；
（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式_______________________。
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________________________形。
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
| A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
| C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| D．定容时俯视标线 |
E、称量时间过长
阅读、分析下列两个材料：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料，回答下列问题____（填写序号）：
A、蒸馏法B、萃取法
C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.
（4）分离汽油和水的最佳方法是___________