（2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷）
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
| A．H2O | B．稀KOH溶液、异丙醇 | C．NH4Cl溶液、异丙醇 | D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 |
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O
CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
| Fe(OH）2 |
Fe(OH）3 |
Cr(OH）3 |
Ni(OH）2 |
|
| Ksp |
8.0×10—16 |
4.0×10—38 |
6.0×10—31 |
6.5×10—18 |
| 完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥3.2 |
≥5.6 |
≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：
（1）将铅块制成铅花的目的是 。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下）NO。
（3）取一定质量(CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2的Ksp (请给出计算过程）。
丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。
（3）A→B的反应类型为 、 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH）n(SO4）3－n/2(SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是 。
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是 。
（3）除Al3+时，先调节pH值到 。（参见表），得Fe(OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH）3得硫酸铁溶液。
| 开始沉淀 pH |
沉淀完全 pH |
|
| Al3+ |
3.5 |
4.7 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是 ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 元素种类 |
A、B |
A、C |
C、D |
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 。
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。