二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________0.1
mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因________________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2–和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN– a mg/L，现用ClO2将CN–氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol。
写出下列物质的电离方程式。
（1）HNO3：_________________________
（2）K2CO3：________________________
配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的质量为 g。
9.8gH2SO4的物质的量是 ；
2.0molH2O的质量是 。
（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先 ，后 （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色 更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量 更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：
①x= ，②B的转化率为 ．
③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时
增大．
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 ．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 ．