二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________0.1
mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因________________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2–和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN– a mg/L，现用ClO2将CN–氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，用H2表示的平均速率为。
（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，此时该反应由反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为。
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强d．降低温度
（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol Q1Q2
②对于平衡m A(g)
n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，则ΔH10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p。
③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者后者。
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号。
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。
（1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是。
（2）工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是。
（3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入。
（4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu2+）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________（填“能”或“否”）。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4（s） + 4C（s）
4CO（g） + BaS（s）△H1 =" 571.2" kJ·mol-1①
BaSO4（s） + 2C（s）2CO2（g） + BaS（s）△H2=" 226.2" kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s） + CO2（g）2CO（g）的△H2= kJ·mol-1。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）
D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=。