下列热化学方程式，正确的是：
| A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
| B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： |
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ )
| A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
| C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 |
同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）
| A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 |
| B．X可能是N2，Y可能是CH4 |
| C．X气体的密度小于Y气体的密度 |
| D．充气后A气球质量比B气球质量大 |
将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（）
| A．1：1：1 | B．2：1：1 | C．1：1：2 | D．2：1：2 |
下列说法不正确的是（ )
| A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L |
| B．20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于20ml |
| C．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于1.50 mol |
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |