（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
常温下有下列四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 溶液 |
pH＝4的NH4Cl |
pH＝4的盐酸 |
0．1 mol·L－1的醋酸 |
0．1 mol·L－1的NaOH |
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。
（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。
某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝ 。