钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠俗称 ，水溶液呈 性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%-0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是 ；
（2）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是_______________用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比 ；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标电子转移的方向和数目 ；若有5. 6L水蒸气通过一 定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 L，则气体的成分是 ，气体的总质量是 。（气体体积已折算成标准状况）
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______ ____；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是；D与Y反应的离子方程式为可能为
；
（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则D溶液显（填酸或碱）性，原因是
（用离子方程式作答）
将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是；
D→E的化学反应方程式为。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。
（6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为。
E→C的化学方程式为
反应3Fe（S）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe3O4，其正反应速率的变化是②将容器的体积缩小一半，其正反应速率其逆反应速率③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率其逆反应速率④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率其逆反应速率