(实验班做，12分)
I． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2 
2O3 。
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol。(保留一位小数)
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6．5L,其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1．568L(标准状况)通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分反应后，粉末质量变为23．2g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。（保留一位小数）。
II．将1．28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。则空气中参与反应的O2的物质的量为__________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为，摩尔质量为g/mol
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是，
结构式是。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）属于共价化合物的是
（4）熔融状态能导电的化合物是
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是
写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与H2O反应
（2）苯的硝化反应
（3）乙酸乙酯的制取
(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
（3）25 min时，增加了mol（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度（填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是。
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =。