下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是
| A．MgO (Al2O3)：NaOH溶液 | B．CO2(CO)：O2 |
| C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 | D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 |
25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mol NaCl的反应热为
| A．17.87kJ | B．—17.87kJ/mol |
| C．411 kJ/mol | D．—411 kJ/mol |
对于可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
| A．降温，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
有关下列电化学装置的说法中正确的是
| A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 |
| B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
| C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 |
| D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
已知：①C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
| A．－283.01 kJ·mol－1 | B．＋172.51 kJ·mol－1 |
| C．＋283.1 kJ·mol－1 | D．＋504.00 kJ·mol－1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则： 2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
| B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋  O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则 |
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1