在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：。
（2）M原子的最外层电子数为个；最高能级中电子数为个。
（3）M元素在周期表中的位置是：。
已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④；反应类型：。
现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，请回答问题：
(1) X的名称_________，Y的名称_________，Z的名称_________。
(2) XZ3的化学式为________，电子式为______，分子间存在________键。
(3)X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为____________________________。
在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：
CO+H2O
CO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
(1) 5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为________，__________。
(2) 若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。
有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。