在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)
2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）
| A．c(X2)="0.15" mol·L－1 | B．c(Y2)="0.9" mol·L－1 |
| C．c(Z2)="0.3" mol·L－1 | D．c(Q2)="0.5" mol·L－1 |
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是
| A．铜电极上发生氧化反应 |
| B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 |
| C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 |
| D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是
| A．负极反应式： Ag+Cl－e－＝AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na2Mn5O10是还原产物 |
| D．Cl－不断向电池的正极移动 |
大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．电池组成中Al电极是负极 |
| B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 |
| C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O |
| D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－ |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 |
| C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O |
| D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
已知Ksp (AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
| A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI |
| B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
| C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成 |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(1/ )×10－11mol/L |