（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O-优题课

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶

二氯化二硫（ $S_{2} C l_{2}$ ）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 $S_{2} C l_{2}$ ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得 $S_{2} C l_{2}$ 粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$S$	112.8	444.6	略
$S_{2} C l_{2}$	－77	137	遇水生成 $H C l$ 、 $S O_{2}$ 、 $S$ ； 300℃以上完全分解； $S_{2} C l_{2} + C l_{2}$ $2 S C l_{2}$

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2） $B$ 中反应的离子方程式；
E中反应的化学方程式：。
（3） $C, D$ 中的试剂分别是_、。
（4）仪器 $A, B$ 的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热 $E$ 时温度过高，对实验结果的影响是，
在F中可能出现的现象是。
（6） $S_{2} C l_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 $S_{2} C l_{2}$ 的纯度，关键的操作是控制好温度和。

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 $a$ $g$ 含 $C a C_{2}$ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积 $b L$ 。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数，请回答下列问题：

（1） $C a C_{2}$ 和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为 $c g$ ，测得气体体积为 $d L$ ，则电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数计算式 $w$ （ $C a C_{2}$ ）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
(4)步骤⑤的目的是；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。

A．	试样中含有加热不挥发的杂质
B．	试样中含有加热易挥发的杂质
C．	测试前试样已有部分脱水
D．	实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 $%$ ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．	16.7 $%$	B．	20.0 $%$
C．	80.0 $%$	D．	83.3 $%$