利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。
(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 (写化学式)。
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
(1)Na2Cr2O7中Cr 的化合价是
(2)上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中,属于非氧化还原反应的是
(3)CrCl3可溶于水,它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr(OH)3,请写出该反应的离子反应方程式
(4)过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X,其中X 的化学式是 ,氧化剂是 , 被氧化的元素是 ,反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)上图中的分类方法称为 ,其中①为 ;按这种分类方法,氧化物还可进一步分为 ;
在一定体积的密闭容器中进行化学反应:CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:
t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O),试判断此时的温度为_______
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()
A.容器中物质的量不变
B.混合气体中各物质的浓度不变
C.消耗nmolCO2的同时,生成了2nmolH2
D.c (CO2) =" c" (H2O)
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3 ΔH <0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改用效率更高的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)为____________。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀___________克?
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,电极反应式是 。
(3)此装置若是在某金属上电镀铜,则①X电极的材料是 ,②Y电极的材料是 ,电解液a选用 溶液